氮元素的同位素，氮的同位素主要包括氮-14和氮-15。1. 氮-14，豐度：氮-14是氮元素中較常見的同位素，其豐度非常高，約占天然氮的99.636%性質：氮-14是一種穩定的同位素，沒有放射性。2. 氮-15，豐度：氮-15是一種稀有的氮同位素，其豐度相對較低，約占天然氮的0.364%。性質：氮-15也是穩定的同位素，沒有放射性。但與氮-14不同，氮-15具有四極矩，這使得它在NMR（核磁共振）中提供了優勢，例如更窄的線寬。來源：氮-15的形成主要有兩種來源，分別是氧-15的正電子發射和碳-15的貝塔衰變。應用：氮-15在多個領域有重要應用，包括研究植物的氮攝取、人體中蛋白質的代謝等。由于其對機體無害，氮-15在生物醫學領域也被用作示蹤劑，特別是在兒童和孕婦的研究中。此外，氮-15還用于生產放射性同位素O-15，后者可用于PET（正電子發射斷層掃描）試驗。在利用氮氣的同時，要關注生態環境的保護，實現可持續發展。靜安區化工用氮氣

現場制氮優勢：很多情況下，現場制氮是總成本較低的解決方案；純度可按需調節，且總成你與氮氣或氧氣純度要求的降低而降低；不依賴于氣體公司；用氣成本非常穩定，只會受到電價變化的影響；不受安規限制(沒有低溫或高壓)；無浪費(沒有“空瓶”內剩余氣體，沒有蒸發損失)，按需生產；與其他選擇相比，更環保。劣勢：必須采取特殊措施以滿足峰值需求(如緩沖罐、高壓緩沖罐、液化氣緩沖罐)；氣體消耗量的增加若超過了安裝的設計容量，對整個供氣品質的影響較液氮和瓶裝氮氣要大；如果系統設備來自不同的供應商，溝通和服務成本可能更高。液態氮氣市價在醫療領域，液態氮可用于冷凍醫治，如醫治皮膚疣、宮頸糜爛等。

氮氣是地球大氣中頭一豐富的氣體，約占地球大氣總量的78%。1. 工業保護氣體：由于氮氣具有穩定性、無毒、無腐蝕性等優點，被普遍用作工業生產中的保護氣體。在金屬焊接、熱處理、電子工業、石油化工等領域，氮氣被用作保護氣體，防止金屬或電子器件氧化或腐蝕。2. 食品工業：氮氣在食品工業中也有普遍應用。在食品包裝中充入氮氣可以防止食品氧化變質，延長食品的保質期。同時，氮氣也是一種惰性氣體，可以用于食品的加工和保存，保持食品的新鮮度和口感。3. 航空航天：氮氣在航空航天領域也有著重要的應用。例如，飛機輪胎的充氣需要使用純度較高的氮氣，以保證飛機的安全性能。此外，在太空站中，氮氣也是重要的呼吸氣體和保護氣體之一。

與堿反應- -銨鹽的通性;固態銨鹽+強堿(NaOH、 KOH)→無色、有刺激性氣味的氣體；濕潤的紅色石蕊試紙 →試紙變藍；例如: NH4NO3 + 2NaOH= NaNO3 + NH3↑+H2O。[說明]?若是銨鹽與強堿溶液共熱，用離子方程式表示為:△ NH4+ +OH-=NH3↑+H2O。（感謝評論區 @陌上 指正）；?若是銨鹽和強堿的稀溶液混合且不加熱，則無氨氣逸出，用離子方程式表示:NH4++OH- = NH3.H2O。?若反應物都是固體，則只能用化學方程式。③氮肥的存放和施用：銨鹽可做氮肥。由于銨鹽受熱易分解，儲存氮肥時應密封并存放在陰涼處，施用氮肥時應埋在土下并及時灌水，以保證肥效。④NH4+的檢驗：取少量待檢物置于試管中，加入NaOH溶液中，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則證明待檢物中有銨根離子。盡管它在我們的日常生活中看似無足輕重，但氮氣實則擁有諸多鮮為人知的獨特性質和廣泛應用。

氨的用途：①氨是氮肥工業及制造硝酸、銨鹽、純堿等的重要原料;②氨也是有機合成工業(如制尿素、合成纖維、燃料等)上的常用原料;③氨還可用作制冷劑。氨的結構與性質的關系總結：①分子結構理論，電子式為空間構型為三角錐型;②相對分子質量為17,比空氣輕，可用向下排空氣法收集(使用棉花) ;③分子間存在特殊作用力(氫鍵) ，易液化，做制冷劑;④和水分子能形成氫鍵，易形成一水合氨;⑤和水、酸電離出的H+作用，呈弱堿性，跟酸及某些鹽反應;⑥N原子處于較低價態，具有還原性，能被Cl2、O2、CuO等氧化。氮氣在生物技術領域有著廣泛應用。基因工程中，氮氣可用于固定細胞，提高轉化效率。靜安區化工用氮氣

硝酸甘油，一種由氮、碳、氫、氧四種元素組成的化合物。靜安區化工用氮氣

儲存與運輸，儲存方法，儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。儲區應備有泄漏應急處理設備。運輸方法：采用鋼瓶運輸時必須戴好鋼瓶上的安全帽。鋼瓶一般平放，并應將瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超過車輛的防護欄板，并用三角木墊卡牢，防止滾動。嚴禁與易燃物或可燃物等混裝混運。夏季應早晚運輸，防止日光曝曬。鐵路運輸時要禁止溜放。總之，氮氣的性質和用途非常普遍，在工業生產和科學研究中有著重要的地位和作用。靜安區化工用氮氣